标准解析先由盐酸pH求中和所需物质的量题目给pH为3的盐酸100 mL，被NaOH溶液10 mL恰好中和，求的是加入前这瓶NaOH溶液的pH。盐酸是强酸，H⁺浓度为 10−3 mol/L10^{-3}\ \mathrm{mol/L}10−3 mol/L，因此酸中H⁺的物质的量为n=10−3×0.100=1.0×10−4 mol\begin{aligned}n&=10^{-3}\times0.100\\&=1.0\times10^{-4}\ \mathrm{mol}\end{aligned}n=10−3×0.100=1.0×10−4 mol。H⁺和OH⁻按1∶1中和，故10 mL碱液原来含同样多的OH⁻。