标准解析先按二元硫酸与一元碱算中和当量题给0.01 mol/L稀H₂SO₄ 50 mL和0.02 mol/L NaOH 150 mL。硫酸每摩尔可中和两摩尔OH⁻，酸的总当量为2×0.01×0.050=0.00102\times0.01\times0.050=0.00102×0.01×0.050=0.0010 mol；NaOH提供OH⁻为0.02×0.150=0.00300.02\times0.150=0.00300.02×0.150=0.0030 mol。 H⁺与OH⁻按1∶1中和，碱过量，剩OH⁻为0.0030−0.0010=0.00200.0030-0.0010=0.00200.0030−0.0010=0.0020 mol。不能直接把两种原溶液浓度相减，它们体积不同，硫酸的反应当量也不等于自身摩尔数。