标准解析
先从电子排布认出五个元素
a到e的总电子数为8、11、13、15、17，中性原子的电子数等于原子序数，因此依次是O、Na、Al、P、Cl。b的Na最外层1个电子，易失一个成为Na⁺；e的Cl最外层7个，易得一个成为Cl⁻。
Na⁺与Cl⁻各一个即可抵消电荷，组成NaCl，是明确的一比一离子晶体。因此b/e对应④，选择④。题目同时要求离子晶体与组成比1∶1，不能只满足其中一个条件。
a到e的总电子数为8、11、13、15、17，中性原子的电子数等于原子序数，因此依次是O、Na、Al、P、Cl。b的Na最外层1个电子，易失一个成为Na⁺；e的Cl最外层7个，易得一个成为Cl⁻。
Na⁺与Cl⁻各一个即可抵消电荷，组成NaCl，是明确的一比一离子晶体。因此b/e对应④，选择④。题目同时要求离子晶体与组成比1∶1，不能只满足其中一个条件。
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