标准解析
孤对必须是未与另一原子共享的电子对
CO₂的Lewis结构为O=C=O，每个O保留两对孤电子对，两个O合计4对。中心C的价电子参与成键，不再另计孤对，因此整分子为4，而不是只看一个氧的2。
HCl的Cl保留3对，H₂S的S保留2对；CH₄与C₂H₂按常见Lewis结构均无孤电子对。乙炔的三键含三对共享电子，它们属于成键对，不能因电子对多就把它们计成孤对。
CO₂的Lewis结构为O=C=O，每个O保留两对孤电子对，两个O合计4对。中心C的价电子参与成键，不再另计孤对，因此整分子为4，而不是只看一个氧的2。
HCl的Cl保留3对，H₂S的S保留2对；CH₄与C₂H₂按常见Lewis结构均无孤电子对。乙炔的三键含三对共享电子，它们属于成键对，不能因电子对多就把它们计成孤对。
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