EJU 2010 年第 2 回 化学 第 6 题

题目给CH₄与H₂的等摩尔混合气总体积100 mL，所求O₂与它处在相同温度、压力。同温同压下，气体体积比等于物质的量比，因此两种气体各占50 mL，不能把100 mL分别当成每种组分的体积。

甲烷完全燃烧为CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O，每一份CH₄需两份O₂，所以50 mL甲烷耗氧$50\times2=100\ \mathrm{mL}$。氢气按2H₂ + O₂ → 2H₂O，每一份H₂需半份O₂，所以50 mL氢气耗氧$50\times0.5=25\ \mathrm{mL}$。