标准解析
先读热项与气体计量，再判断温压
原式为N₂+3H₂=2NH₃+92.0 kJ，热写在右边，表示正向合成氨放热。反应左侧共4 mol气体，右侧为2 mol气体，因此固定温度下升高压力有利气体量较少的右侧，氨的平衡量增加，②正确。
①认为放热反应升温会使氨生成量增加，方向相反：升温使放热合成的平衡左移。工业使用高温是为了兼顾反应速率，并不能用工艺条件反过来证明高温有利平衡产率。
原式为N₂+3H₂=2NH₃+92.0 kJ，热写在右边，表示正向合成氨放热。反应左侧共4 mol气体，右侧为2 mol气体，因此固定温度下升高压力有利气体量较少的右侧，氨的平衡量增加，②正确。
①认为放热反应升温会使氨生成量增加，方向相反：升温使放热合成的平衡左移。工业使用高温是为了兼顾反应速率，并不能用工艺条件反过来证明高温有利平衡产率。
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