EJU 2002 年第 2 回 化学 第 7 题

题给50 mL未知浓度KOH，用0.10 mol/L H₂SO₄滴定，加入5.0 mL恰好中和。反应为H₂SO₄+2KOH→K₂SO₄+2H₂O，因此1 mol硫酸完全中和2 mol KOH，不能直接令酸碱摩尔数相等。

硫酸物质的量为$0.10\times0.0050=0.00050$ mol，所中和的KOH为$2\times0.00050=0.0010$ mol。这里先把5.0 mL换为0.0050 L，以匹配浓度单位。