中和滴定与滴定曲线
中和滴定と滴定曲線
中和点的 pH 由生成的盐决定，不一定是 7;指示剂必须选变色域落在突跃段里的那个。弱酸强碱用酚酞，强酸弱碱用甲基橙，强酸强碱两者都行，弱酸弱碱都不能用。
滴定到接近终点时，再滴一滴，溶液的颜色就整片变了。为什么最后那一滴的效果比前面几十滴加起来还明显？因为中和点附近 pH 会突跃 —— 而指示剂就是靠这个突跃工作的。看懂滴定曲线，指示剂该选哪个就不用背。
为什么是这样
滴定的原理很直接：用浓度已知的溶液（标准溶液）去中和浓度未知的溶液，记下恰好中和时用掉的体积，再代入上一节的 acV=bc1V1 就能反算浓度。难点不在计算，在怎么知道「恰好」到了。
答案在滴定曲线上。中和点附近，溶液里剩余的 H+ 或 OH− 已经极少，所以再加一点点酸或碱，浓度就会成倍变化 —— pH 在中和点附近急剧突跃。强酸强碱的滴定里，这个突跃能从 pH 3 一直冲到 11。所以只要用一种「在这段 pH 里变色」的物质，就能看见终点。
而突跃发生在哪个 pH 区间，取决于生成的盐（上一节的「谁强跟谁」）。强酸强碱 → 中和点 pH ≈ 7;强酸弱碱 → 偏酸性，pH < 7;弱酸强碱 → 偏碱性，pH > 7。弱酸弱碱的情况最麻烦：pH 变化很平缓,根本没有突跃 —— 所以任何指示剂都用不了。
定量表达
两种常用指示剂的变色域要记住：酚酞 8.3〜10.0（无色 → 红），甲基橙 3.1〜4.4（红 → 黄）。选择规则只有一句：变色域必须落在滴定曲线的突跃段里。
四种组合对应四种答案。强酸＋强碱:突跃跨过 3〜11,两种指示剂都可用。强酸＋弱碱:中和点偏酸性，只有甲基橙的变色域在突跃里 —— 用甲基橙。弱酸＋强碱:中和点偏碱性 —— 用酚酞。弱酸＋弱碱:没有突跃，两种都不能用（要改用电导率等方法）。
器具的洗涤方式也是常考点，而且规则不统一，要按「体积准不准要紧吗」来理解。移液管与滴定管要用待装溶液润洗2〜3 次 —— 残留的纯水会稀释溶液，改变溶质的物质量。锥形瓶用纯水洗后可以带水使用 —— 里面溶质的物质量不变，加点水不影响。容量瓶也可带水 —— 反正最后要加水到刻线。但三者都不能加热干燥:玻璃受热变形，体积就不准了。
- 本节公式一览
- 例题
- 容易错在哪里
- 自测
- 小结
- 练这一节
- 日文术语