酸与碱
酸・塩基と中和
酸和碱是化学里最早被总结出来的一组对立概念，也是 EJU 计算题最集中的地方。这一章分三层：先把「什么算酸碱」定义清楚，再把「强弱」与「价数」这两件常被混为一谈的事分开，最后用水的电离积把酸性碱性接到 pH 这一把尺子上。
- 1酸碱的定义与强弱酸・塩基の定義と強弱酸碱的强弱由电离度决定，与价数无关。价数是「一个分子能放出几个 H+」，电离度是「有多少比例的分子真的电离了」。醋酸是 1 价弱酸，硫酸是 2 价强酸 —— 两个维度互不相干。
- 2水的电离与 pH水の電離とpH水的离子积 Kw=[H+][OH−]=1.0×10−14 （25 ℃）在任何稀水溶液中都成立。所以只要知道 H+ 浓度就知道 OH− 浓度；pH =−log[H+]，pH 每降 1，H+ 浓度变 10 倍。
- 3中和反应与盐中和反応と塩中和的量的关系是「酸的价数 × 酸的物质量 ＝ 碱的价数 × 碱的物质量」，与强弱无关。但恰好中和后的溶液不一定中性 —— 生成的盐会水解，由「谁强跟谁」决定酸碱性。
- 4中和滴定与滴定曲线中和滴定と滴定曲線中和点的 pH 由生成的盐决定，不一定是 7;指示剂必须选变色域落在突跃段里的那个。弱酸强碱用酚酞，强酸弱碱用甲基橙，强酸强碱两者都行，弱酸弱碱都不能用。