溶液的性质
溶液の性質
「能不能溶」「能溶多少」「怎么把它重新析出来」—— 这三问构成了溶液这一章。第一问看极性是否相配，第二问由溶解度回答，第三问则是重结晶。气体的溶解另有一条规律（亨利定律），而且温度的影响方向与固体相反。
- 1溶解与溶解度・重结晶溶解平衡と溶解度・再結晶极性溶质溶于极性溶剂，非极性溶质溶于非极性溶剂。固体的溶解度是「100 g 水能溶几克溶质」；溶解度随温度变化大的用冷却重结晶、变化小的用浓缩重结晶。
- 2气体的溶解度与亨利定律気体の溶解度とヘンリーの法則亨利定律：温度一定时，溶解的气体的物质量与该气体的分压成正比。气体的溶解度随温度升高而减小（与固体相反）。换算到一定压力下的体积与压力成正比，而在该气体自身压力下的体积与压力无关。
- 3稀溶液的依数性质希薄溶液の性質沸点上升、凝固点下降和渗透压取决于溶质粒子数；电解质应按电离后的粒子数考虑。
- 4胶体溶液コロイド溶液胶体能发生丁达尔现象和布朗运动；电解质可使疏水胶体聚沉，半透膜可用于透析。