氧化还原反应
酸化還元反応
上一章的反应是 H+ 在两者之间转移，这一章换成电子转移。电子看不见，所以化学给了它一个可以数的替身 —— 氧化数。会算氧化数，就能判断任何反应是不是氧化还原、谁被氧化谁被还原；而电池与电解正是把这种电子转移拿来用。
- 1氧化数与氧化还原的判定酸化数と酸化還元反応の判定氧化＝失去电子，还原＝得到电子；两者必然同时发生。用氧化数来数：氧化数增加就是被氧化，减少就是被还原；整个反应里没有任何原子的氧化数变化，那就不是氧化还原反应。
- 2氧化剂・还原剂与半反应式酸化剤と還元剤・半反応式氧化剂让对方被氧化、自身被还原（氧化数减少）；还原剂反之。半反应式按五步配：写变化 → 数氧化数变化 → 补电子 → 补 H2O 配氧 → 补 H+ 配氢，配完电荷自动平衡。
- 3金属的离子化倾向金属のイオン化傾向离子化倾向越大的金属越容易失去电子（越易被氧化），能把倾向更小的金属离子还原出来。活动顺序 Li>K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au，（H）左侧的金属能与稀酸反应放出氢气。