反应速率与平衡
反応速度と化学平衡
从速率到平衡与电离平衡。
学习目标
- 能判断平衡移动
速率、平衡、移动、电离。
- 1反应速率与活化能反応速度と活性化エネルギー浓度、压强、温度、表面积和催化剂会改变单位时间的变化量；催化剂降低活化能但不改变反应焓。
- 2化学平衡与平衡常数化学平衡と平衡定数一定温度下平衡常数只由温度决定；表达式中固体和纯液体通常不列入。
- 3勒沙特列原理ルシャトリエの原理增加某反应物会促使其被消耗；气体反应增压偏向气体物质的量较少一侧；升温等于加入热，必须看正逆反应的热效应。
- 4弱酸弱碱的电离平衡弱酸・弱塩基の電離平衡电离度是比例，氢离子浓度是每体积的数量，二者不能混同。在一元弱酸的近似条件下，稀释使电离度增大、氢离子浓度降低，pH 升高；同温电离常数不因单纯稀释改变。
- 5盐的水解・缓冲液与溶度积塩の加水分解・緩衝液と溶解度積缓冲液由弱酸及其盐或弱碱及其盐构成，能减小 pH 变化；离子积超过溶度积才出现沉淀。