溶解与溶解度・重结晶
溶解平衡と溶解度・再結晶
极性溶质溶于极性溶剂，非极性溶质溶于非极性溶剂。固体的溶解度是「100 g 水能溶几克溶质」；溶解度随温度变化大的用冷却重结晶、变化小的用浓缩重结晶。
食盐溶于水，碘却不溶；可碘能溶在苯里，食盐反而不溶。溶不溶不是溶质单方面的性质，而是溶质与溶剂「配不配」的问题。而「能溶多少」还要看温度 —— 这一条正是从溶液里把纯晶体重新拿出来的办法。
为什么是这样
食盐溶于水的机制是水合:水是极性分子，它的负端（氧一侧）围住 Na+、正端（氢一侧）围住 Cl−，用静电力把离子从晶体上拉下来并包裹起来。这样形成的离子叫水合离子，它们靠热运动扩散开，溶液就均匀了。
所以能不能溶，取决于溶剂能不能对溶质产生足够的作用。乙醇和蔗糖虽然不电离，但分子里有羟基 –OH，能与水形成氢键 —— 所以照样易溶。而碘 I2、萘 C10H8 是非极性分子，水对它们无从下手，所以不溶；把它们放进苯或己烷这类非极性溶剂里，分子间的弱作用力就够了，于是能溶。
结论是一句话：极性的溶极性的，非极性的溶非极性的。还有一类特殊情况：AgCl 虽然是离子晶体，但它的离子键太强，水合的力量拉不开 —— 所以有难溶的离子晶体。「离子晶体一定溶于水」并不成立。
定量表达
往水里不断加固体，加到一定量就溶不下去了。此时溶解的速度与析出的速度相等，表面上停止溶解 —— 这叫溶解平衡，这样的溶液叫饱和溶液。饱和时溶解的量就是溶解度，习惯上用「100 g 水能溶几 g 溶质」表示，单位 g/100 g 水。注意分母是水（溶剂），不是溶液 —— 这与质量百分浓度的分母不同。
溶解度随温度变化，画成溶解度曲线。一般固体的溶解度随温度升高而增大，但斜率差别很大：硝酸钾从 0 ℃ 的 13 g 涨到 100 ℃ 的 245 g，氯化钠只从 35.7 涨到 39.3。氢氧化钙则相反 —— 温度越高溶解度越小，这是要记住的反例。
斜率决定了提纯方法。溶解度随温度变化大 → 冷却重结晶:高温配成饱和溶液再冷却，析出的量就是两个温度溶解度之差。变化小 → 浓缩重结晶:靠蒸发溶剂来析出，析出量 =溶解度⁄100×蒸发掉的水的质量。海水制盐用的正是后者。
- x
- 冷却后析出的晶体质量［g］
- S1
- 高温时的溶解度［g/100 g 水］
- S2
- 低温时的溶解度［g/100 g 水］
- w
- 高温时饱和溶液的质量［g］
- 适用于不含结晶水的溶质；含结晶水时要先把结晶水折算成水
- 分母是 100+S1（高温饱和溶液的质量），不是 100 —— 这是最常见的失误
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