标准解析
草酸先换摩尔，再按每份2电子求总供电子量
0.10 mol/L草酸取10.0 mL，即0.0100 L，物质的量为 mol。题列半反应说明每摩尔C₂O₄²⁻变成两摩尔CO₂，失去2 mol电子，故总供电子量为0.00200 mol。
酸性MnO₄⁻还原成Mn²⁺时，每摩尔需要5 mol电子；由得失电子守恒，MnO₄⁻消耗量为 mol，而不是与草酸一比一。
0.10 mol/L草酸取10.0 mL，即0.0100 L，物质的量为 mol。题列半反应说明每摩尔C₂O₄²⁻变成两摩尔CO₂，失去2 mol电子，故总供电子量为0.00200 mol。
酸性MnO₄⁻还原成Mn²⁺时，每摩尔需要5 mol电子；由得失电子守恒，MnO₄⁻消耗量为 mol，而不是与草酸一比一。
注册后可以查看这道题的日文原题，以及全部 4 种中文讲解；还能按专题练习同类题、整卷模拟和记录错题。