标准解析从pH得到OH⁻的物质的量按通常25℃近似pH+pOH=14pH+pOH=14pH+pOH=14，pH＝12意味着pOH＝2，所以[OH−]=10−2=0.010[OH^-]=10^{-2}=0.010[OH−]=10−2=0.010 mol/L。题目给的是碱性NaOH溶液，不能把[H+]=10−12[H^+]=10^{-12}[H+]=10−12当成中和所需的OH⁻浓度。 0.50 L溶液中OH⁻的物质的量为0.010×0.50=0.00500.010\times0.50=0.00500.010×0.50=0.0050 mol。这是待中和的碱当量，要与硫酸可提供的酸当量相等，而非直接令两种溶质的摩尔数相等。