标准解析
先由NaOH的浓度与体积求待中和量
NaOH是强碱，每摩尔提供一摩尔OH⁻。题给0.10 mol/L、10 mL，即0.010 L，所以待中和OH⁻为 mol。盐酸每摩尔提供一摩尔H⁺，与OH⁻按1∶1反应成水，总反应为HCl + NaOH → NaCl + H₂O。
因此需要HCl也是0.0010 mol。除以盐酸浓度0.10 mol/L，得到体积0.010 L，即10 mL，选②。这里两种溶液恰好同浓度，并且酸碱当量比也是1∶1，才可直接得到等体积。
NaOH是强碱，每摩尔提供一摩尔OH⁻。题给0.10 mol/L、10 mL，即0.010 L，所以待中和OH⁻为 mol。盐酸每摩尔提供一摩尔H⁺，与OH⁻按1∶1反应成水，总反应为HCl + NaOH → NaCl + H₂O。
因此需要HCl也是0.0010 mol。除以盐酸浓度0.10 mol/L，得到体积0.010 L，即10 mL，选②。这里两种溶液恰好同浓度，并且酸碱当量比也是1∶1，才可直接得到等体积。
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