标准解析
三栏分别用电负性、晶体与氢键判据
a比较F和I的电负性，F吸引成键电子的能力更强，应填F。b问Mg、Na、Si的氧化物能否构成离子晶体：MgO和Na₂O均符合，SiO₂为共价网络，不符合。此栏不能唯一认定Mg，也不能为了匹配答案就把Na₂O排除。
c比较常见氢化物间是否有较强氢键作用。CH₄不符合，NH₃和H₂O都能形成氢键；水的作用更强，但题目没有要求只选最强者，不能据此把N排除。
a比较F和I的电负性，F吸引成键电子的能力更强，应填F。b问Mg、Na、Si的氧化物能否构成离子晶体：MgO和Na₂O均符合，SiO₂为共价网络，不符合。此栏不能唯一认定Mg，也不能为了匹配答案就把Na₂O排除。
c比较常见氢化物间是否有较强氢键作用。CH₄不符合，NH₃和H₂O都能形成氢键；水的作用更强，但题目没有要求只选最强者，不能据此把N排除。
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