标准解析
Z 偏离 1 的两个原因
Z = PV/(nRT)。理想气体严格满足 PV = nRT，Z 在任何压力下都等于 1，所以水平直线 B 是理想气体。
真实气体偏离 1 有两个原因：分子间的引力使分子撞击器壁的力量减弱，实测压力偏小，使 Z < 1；分子本身占有体积，使分子能自由运动的空间比 V 小，相当于 V 偏大，使 Z > 1。哪一种作用占优，决定曲线向上还是向下。
Z = PV/(nRT)。理想气体严格满足 PV = nRT，Z 在任何压力下都等于 1，所以水平直线 B 是理想气体。
真实气体偏离 1 有两个原因：分子间的引力使分子撞击器壁的力量减弱，实测压力偏小，使 Z < 1；分子本身占有体积，使分子能自由运动的空间比 V 小，相当于 V 偏大，使 Z > 1。哪一种作用占优，决定曲线向上还是向下。
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