标准解析以同一份气体的状态关系求物质的量容器内氧气可视为理想气体。题目给出了 1.0 mol1.0\ \mathrm{mol}1.0 mol 在某一基准状态下的体积，因此不必另写气体常量；只要利用同一物质的量满足 pVT∝n\frac{pV}{T}\propto nTpV∝n 即可。比较温度时必须使用绝对温度。把容器状态与 1 mol 的基准状态对应基准状态为 p0=1.0×105 Pap_0=1.0\times10^5\ \mathrm{Pa}p0=1.0×105 Pa、V0=22.4 LV_0=22.4\ \mathrm{L}V0=22.4 L、T0=273 KT_0=273\ \mathrm{K}T0=273 K，且其中有 1.0 mol1.0\ \mathrm{mol}1.0 mol。容器状态为 p=7.0×105 Pap=7.0\times10^5\ \mathrm{Pa}p=7.0×105 Pa、V=400 LV=400\ \mathrm{L}V=400 L、T=27+273=300 KT=27+273=300\ \mathrm{K}T=27+273=300 K。因此容器中物质的量为n=pV/Tp0V0/T0=7.0×105×4001.0×105×22.4⋅273300≈1.14×102 mol。n=\frac{pV/T}{p_0V_0/T_0}=\frac{7.0\times10^5\times400}{1.0\times10^5\times22.4}\cdot\frac{273}{300}\approx1.14\times10^2\ \mathrm{mol}。n=p0V0/T0pV/T=1.0×105×22.47.0×105×400⋅300273≈1.14×102 mol。