理想气体状态方程

理想気体の状態方程式

II 熱／理想気体の状態方程式

一句话结论

pV = nRT。同一封闭气体在两个状态间满足 p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂。温度必须用 K，这是本节最高频的失分点。

pV = nRT 把三个宏观量锁在一起：只要气体量不变，知道任意两个就能定第三个。它同时也是三条经验定律（玻意耳、查理、盖-吕萨克）的统一形式，不必分别记忆——固定哪个量，就退化成哪一条。

为什么是这样

pV=nRT 把三个宏观量锁在一起：只要气体量不变，知道任意两个就能定第三个。它同时也是三条经验定律的统一形式——固定温度得玻意耳定律，固定压强得查理定律，固定体积得盖-吕萨克定律，不必分别记忆。

为什么必须用绝对温度？因为 pV/T 这个比例关系要求温度有一个绝对的零点。摄氏度的零点是水的冰点，纯属人为选择；用它代入会得到 0 °C 时 pV = 0 这种荒谬结论。

这一点是本节最高频的失分点，而且错了之后结果往往「看起来像个数」，不容易自查。所以拿到题的第一个动作就该是把所有温度加 273。

pV=nRT，其中 R ≈ 8.31 J/(mol·K)。做题时更常用的是两状态比较式 p₁V₁⁄T₁=p₂V₂⁄T₂——它的前提是气体量 n 不变，也就是密闭容器、无泄漏。

用比较式的好处是 R 和 n 都被约掉了，不需要知道具体有多少摩尔。等压过程 p 约掉、等温过程 T 约掉、等容过程 V 约掉，式子会自动退化成对应的单一比例关系。

理想气体的适用范围：压强不太高、温度远离液化点。EJU 范围内一般直接当理想气体处理，但要知道这是近似。

p 1 V 1 T 1 = p 2 V 2 T 2

适用条件

以例题为例：封闭气体在 27 °C 时体积 2.0 L，等压加热到 127 °C，求新体积。第一步换算温度：T₁ = 300 K，T₂ = 400 K。

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本节还有 8 部分，以及配套的真题和小测验。