原子与周期律
原子と周期律
元素的性质不是一百多条互不相关的事实，而是随原子序数周期性重复的。这一章从原子内部讲起：三个数（原子序数、质量数、价电子数）分别决定什么，为什么排成周期表之后同一列的性质会像。后面无机化学能不能少背，取决于这一章通不通。
- 1原子的构成与同位素原子の構造と同位体原子序数 ＝ 质子数 ＝ 电子数，决定元素种类；质量数 ＝ 质子数 ＋ 中子数，决定质量。同位素是原子序数相同、质量数不同的原子 —— 差别只在中子数，化学性质几乎一样。
- 2电子壳层与电子排布電子殻と電子配置元素的化学性质由最外层电子（价电子）的数目决定。电子从内侧的 K 殻依次填入，第 n 层最多容纳 2n2 个（这是容量上限，不等于实际占据数）；稀有气体的最外层已满或有 8 个，稳定，价电子记为 0。
- 3周期表与周期律元素の周期律と周期表把元素按原子序数排列，价电子数周期性变化，所以性质相似的元素周期性出现。周期表的族号给出价电子数（典型元素取族号个位），周期号等于有电子的壳层数。
- 4离子的生成与离子半径イオンの生成とイオン半径原子通过得失电子达到稀有气体型的稳定排布，得失的个数就是离子的价数。同一周期从左到右阳离子半径减小；同族从上到下离子半径增大。