物质量与化学式
物質量と化学式
前三章讲的是「有什么、怎么结合」，这一章把它接到可以称量的数字上。原子太小没法一个个数，于是化学发明了 mol 这个单位 —— 定量题的第一步永远是「先换成 mol」，这一章就是在建立那座桥。
- 1原子量・分子量・式量原子量・分子量・式量以 12C 的质量为 12 作基准，各原子的质量倍数就是相对质量（无单位）。原子量是该元素各同位素相对质量按存在比的加权平均；分子量与式量是构成原子的原子量之和。
- 2物质量（mol）与换算物質量とアボガドロ定数1 mol = 6.02×1023 个；把原子量・分子量・式量加上 g/mol 就是摩尔质量。标准状态下任何气体 1 mol 的体积都是 22.4 L。定量题一律先把已知量换成 mol。
- 3溶液的浓度溶液の濃度三种浓度的分母各不相同：质量百分浓度除以溶液质量，摩尔浓度除以溶液体积，质量摩尔浓度除以溶剂质量。换算时要经过「1 L 溶液的质量」这一步。
- 4化学式的写法化学式（組成式・分子式・構造式）四种式子按信息量递增：组成式（个数比）→ 分子式（实际个数）→ 电子式（含孤对电子）→ 结构式（连接方式）。离子化合物与金属只能用组成式，因为它们没有分子。