化学键
物質と化学結合
原子为什么会结合、结合成什么样的东西，全看电子怎么处理：给出去、抢过来、还是共用。三种处理方式对应三种化学键，而键的种类一旦定下，物质的熔点、硬度、导电性就基本定了。这一章是「从组成推性质」的总开关。
- 1离子键与离子晶体イオン結合とイオン結晶离子键是阳离子与阴离子之间的静电力（库仑力）。离子晶体熔点高、硬而脆、固体不导电但熔融或溶解后导电 —— 都源于「带电粒子被固定住」。
- 2金属键与金属的性质金属結合と金属の性質金属键是金属阳离子与自由电子之间的结合。自由电子能在整块金属里移动，所以金属导电导热、有金属光泽，而且有展性与延性。
- 3共价键与分子的形状共有結合と分子の形共价键是两个原子各出未成对电子、共用电子对形成的结合。每个原子伸出的键线数（原子价）等于它的未成对电子数：C 是 4、N 是 3、O 是 2、H 与卤素是 1。
- 4极性与配位键分子の極性と配位結合键的极性由电负性差决定；分子的极性还要看形状能否让各键的极性互相抵消。配位键是共用电子对只由一方提供的共价键，形成后与普通共价键完全无法区分。
- 5分子间力与氢键分子間力と水素結合分子间力比共价键弱得多，所以分子性物质熔点沸点低。分子量越大范德华力越强；F・O・N 上的氢能形成氢键，强度约为共价键的十分之一、范德华力的十倍；找氢键时同时找出供体上的氢与受体上的孤对电子。
- 6四类晶体的对比結晶のタイプのまとめ先判断构成粒子，再判断结合力，性质就能推出来。共价晶体（C・Si）熔点最高最硬；金属晶体固体导电且有展延性；离子晶体熔融才导电；分子晶体最软、熔点最低。