极性与配位键
分子の極性と配位結合
键的极性由电负性差决定；分子的极性还要看形状能否让各键的极性互相抵消。配位键是共用电子对只由一方提供的共价键，形成后与普通共价键完全无法区分。
CO2 和 H2O 里都有极性很强的键，可二氧化碳是无极性分子、水是极性分子。差别不在键上，在形状上：一个直、一个弯。这一节的核心就是「键的极性」与「分子的极性」不是一回事。
为什么是这样
共用电子对并不总是停在两个原子正中间。氯比氢更能把电子对拉向自己，这种「拉电子对的能力」叫电负性。除稀有气体外，电负性在周期表上越往右上越大，最大的是氟。
电负性大的一方带上部分负电荷 δ−、小的一方带 δ+，这就是键的极性。极性的强弱取决于两个原子的电负性差：差为 0（如 Cl2）就没有极性；差中等（如 HCl，约 1.0）是有极性的共价键；差极大（如 NaCl，约 2.3）时电子对整个偏过去，就成了离子键。离子键与共价键其实是同一条连续谱的两端。
但分子整体有没有极性，还要看形状。二氧化碳是直线形，两个 C＝O 键的极性方向正相反、大小相同，互相抵消，所以整个分子无极性。水是折线形，两个 O－H 键的极性抵消不掉，所以是极性分子 —— 水能被带静电的物体吸引，就是这个缘故。
定量表达
判断分子极性有一套现成的规则，按顺序用：单质（H2、Cl2）→ 无极性；异种双原子分子（HCl）→ 极性；三原子以上的化合物要看结构是否对称 —— 对称（直线形、正四面体形）→ 无极性；不对称（折线形、三角锥形）→ 极性。
所以 CO2（直线）、CCl4（正四面体）是无极性分子，而 H2O（折线）、NH3（三角锥）是极性分子。四氯化碳这个例子值得留意：C－Cl 键极性不小，但四个方向完全对称，整体照样抵消。
另有一种特殊的共价键：共用电子对只由一方提供，叫配位键。氨的氮上有一对孤对电子，把它让给氢离子共用，就成了 NH4+。关键在于：形成之后 NH4+ 里的四个 N－H 键完全等同、无法区分 —— 配位键与普通共价键只在「电子怎么来的」上有区别，形成后没有任何差别。
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