四类晶体的对比
結晶のタイプのまとめ
先判断构成粒子，再判断结合力，性质就能推出来。共价晶体（C・Si）熔点最高最硬；金属晶体固体导电且有展延性；离子晶体熔融才导电；分子晶体最软、熔点最低。
石墨能导电、金刚石不能，可它们都是纯碳。食盐硬而脆、铜硬而有韧性，两者都是规则排列的晶体。性质的差别不在元素，在结合方式。这一节把前面四种结合并排放好，以后见到一个陌生物质，就能从「它是什么晶体」推出它大概什么样。
为什么是这样
晶体按「构成粒子是什么、粒子之间靠什么结合」分成四类。离子晶体：阳离子与阴离子，靠离子键。分子晶体：分子，靠分子间力。共价晶体：原子，靠共价键（整块晶体连成一个网）。金属晶体：金属阳离子与自由电子，靠金属键。
熔点直接反映结合力的强弱。共价晶体里每个原子都被强共价键锁在网上，要熔化就得拆共价键 —— 所以熔点最高（金刚石超过 3500 ℃，二氧化硅约 1700 ℃）。分子晶体只需拆弱的分子间力，所以熔点最低，很多在常温就是气体或液体。离子晶体居中偏高；金属晶体跨度极大，从汞的 −39 ℃ 到钨的 3400 ℃ 以上。
导电性看「有没有可移动的带电粒子」。金属有自由电子，固体就导电；离子晶体的离子固态被锁住，熔融或溶解后才导电；分子晶体与共价晶体都没有可移动的载流子，不导电 —— 唯一的例外是石墨：它每个碳只用 3 个价电子成键，剩下的那个能在层内移动，所以石墨导电。
定量表达
四类晶体的判别可以只靠构成元素，按这个顺序问：是金属元素的单质吗 → 金属晶体。是金属＋非金属的化合物吗 → 离子晶体。是碳或硅（及二氧化硅）吗 → 共价晶体。其余非金属之间的物质 → 分子晶体。
硬度与脆性也各有特征。离子晶体硬而脆（错动后同号离子排斥）；共价晶体极硬（金刚石是已知最硬的天然物质）；金属晶体有展性与延性（自由电子跟着流动）；分子晶体软而脆。
同素异形体正好用来检验这套判断。金刚石与石墨都是共价晶体，但结构不同：金刚石是每个碳连 4 个碳的立体网，极硬、不导电；石墨是层状结构、层间只有弱的分子间力，所以软、能剥落（可以当铅笔芯）、而且导电。同一种元素、同一类晶体，结构不同性质就大不同。
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