化学式的写法

化学式（組成式・分子式・構造式）

I 物質の構成／化学式

一句话结论

四种式子按信息量递增：组成式（个数比）→ 分子式（实际个数）→ 电子式（含孤对电子）→ 结构式（连接方式）。离子化合物与金属只能用组成式，因为它们没有分子。

同一种物质可以写成好几种式子：C₂H₄ 是分子式，CH₂ 是它的组成式，H₂C＝CH₂ 是结构式。它们记录的信息量不同，所以题目问哪一种，答案就只能是那一种。这一节把四种式子各管什么讲清。

为什么是这样

组成式只记构成元素的原子个数比。离子晶体和金属里没有可以称为分子的单位，所以只能这样写 —— NaCl 表示钠离子与氯离子按 1:1 排列，不是「一个 NaCl 分子」。

分子式记一个分子里实际有几个原子，只有由分子构成的物质才有。H₂O、CO₂、C₂H₄ 都是分子式。注意分子式与组成式可能不同：乙烯的分子式是 C₂H₄，个数比约简后组成式是 CH₂。

电子式画出最外层电子，能看出孤对电子；结构式用键线表示连接方式与键的重数。两者都只适用于分子（或多原子离子）。信息量最大的是结构式 —— 有机化学里几乎只用它，因为分子式相同而连接不同的异构体太多了。

写离子化合物的组成式有固定步骤：阳离子写在前、阴离子写在后，个数取到正负电荷总和相等。Mg²⁺ 与 Cl⁻:电荷比 2:1，所以个数比 1:2，得 MgCl₂。Al³⁺ 与 SO₄²⁻:设个数 x 与 y，由 3x=2y 得 x:y=2:3，得 Al₂(SO₄)₃。

两个格式细节要记住：个数 1 省略不写;多原子离子的个数写在括号外。所以是 Al₂(SO₄)₃ 而不是 Al₂SO₄₃ —— 后者会被读成 43 个氧。

读的顺序与写的顺序相反:先读阴离子、再读阳离子，并去掉「物离子」「离子」这些字。NaCl 读「氯化钠」、CaSO₄ 读「硫酸钙」。同一元素有多种价态时要把价数读出来：FeCl₂ 是氯化铁（II）、FeCl₃ 是氯化铁（III）。

题目给出两种离子要求写组成式，就走「电荷配平」三步：写出两种离子的电荷 → 取个数使正负总和相等 → 按格式整理（1 省略、多原子加括号）。

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本节还有 7 部分，以及配套的真题和小测验。