溶液的浓度

溶液の濃度

I 物質の構成／物質量など

一句话结论

三种浓度的分母各不相同：质量百分浓度除以溶液质量，摩尔浓度除以溶液体积，质量摩尔浓度除以溶剂质量。换算时要经过「1 L 溶液的质量」这一步。

「浓」这个字在化学里必须量化，而量化的方式有三种。三种都在用，而且分母不一样 —— 一个除以溶液、一个除以溶液体积、一个除以溶剂。把分母认准，这一节就没有难点；认错分母，算出来的数就全错。

为什么是这样

先分清三个词：被溶解的物质叫溶质，溶解它的液体叫溶媒（溶剂），两者均匀混合后的液体叫溶液。所以「溶液＝溶质＋溶剂」—— 这个等式在三种浓度的换算里反复用到。

为什么需要三种表示？因为用途不同。配溶液时称质量最方便，所以有质量百分浓度;做反应计算时要的是物质量，而量取液体量体积最方便，所以有摩尔浓度;研究沸点升高、凝固点降低时，起作用的是溶质与溶剂的粒子数之比，而体积会随温度变化 —— 所以要用不随温度变的质量摩尔浓度。

三者的分母正是这三种用途的体现：溶液的质量、溶液的体积、溶剂的质量。最容易错的是第三种把分母当成溶液 —— 质量摩尔浓度的分母是溶剂，不含溶质。

质量百分浓度是溶质质量占溶液质量的百分比：溶剂 W g 里溶了溶质 w g 时，浓度为 w⁄(W+w)×100 %。分母是 W+w 而不是 W —— 溶液包含溶质。

摩尔浓度是每升溶液中溶质的物质量，单位 mol/L:c=n⁄V。配制时要注意：把溶质放进容量瓶后加水到刻线，而不是「向 1 L 水里加溶质」—— 后者得到的溶液体积会超过 1 L。

质量摩尔浓度是每千克溶剂中溶质的物质量，单位 mol/kg:m=n⁄W。两种浓度之间换算要经过「1 L 溶液的质量」：密度 d g/cm³ 时，1 L 溶液重 1000d g，其中溶质占 a %，即 1000da⁄100 g，再除以摩尔质量得物质量 —— 所以 c=10ad⁄M。

c = 10 a d M

适用条件

换算题的思路固定：取 1 L 溶液，逐步算出它的质量、其中溶质的质量、溶质的物质量。背公式容易记反，按这三步走不会错。

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