物质量（mol）与换算

物質量とアボガドロ定数

I 物質の構成／物質量など

一句话结论

1 mol = 6.02×10²³ 个；把原子量・分子量・式量加上 g/mol 就是摩尔质量。标准状态下任何气体 1 mol 的体积都是 22.4 L。定量题一律先把已知量换成 mol。

铅笔十二支叫一打 —— 因为一支一支数太麻烦。化学面对的数目大得多：一小勺水里就有上万亿亿个分子。于是化学也定了一个「打」，只不过它大得多：6.02×10²³ 个，叫 1 mol。

为什么是这样

相对质量 12 的碳 12.0 g 里恰好含有 6.02×10²³ 个碳原子。这个数叫阿伏伽德罗数。它的妙处在于：不只碳如此 —— 把任何原子的原子量数值取作克数，里面就含有阿伏伽德罗数个原子。水 18.0 g 里有那么多个水分子，铝 27.0 g 里有那么多个铝原子。

既然这个数把「相对质量」和「实际克数」一次性对应上了，就值得给它一个单位。以 6.02×10²³ 个为一个集团来数物质的量，这种表示法叫物质量，单位是 mol。现在阿伏伽德罗常数已被严格定义为 6.02214076×10²³ /mol。

于是摩尔质量就是「1 mol 的质量」，数值等于原子量・分子量・式量，单位是 g/mol。水的摩尔质量 18.0 g/mol、氯化钠 58.5 g/mol。注意区别：分子量 18.0 是无单位的相对值，摩尔质量 18.0 g/mol 是有单位的实际量。

mol 与三种常见量之间各有一条换算式。与质量:n=w⁄M，其中 M 是摩尔质量。与粒子数:n=a⁄N，其中 N 是阿伏伽德罗常数。与气体体积:标准状态下 n=V⁄22.4。

第三条有个必须记住的前提：标准状态指 0 ℃、1.013×10⁵ Pa。在这个条件下，1 mol 任何气体的体积都是 22.4 L —— 与气体种类无关，因为同温同压下相同物质量的气体体积相同。温度或压力一变，22.4 就不能用了。

换算的次序是固定的：先把已知量换成 mol，再从 mol 换到目标量。不要试图直接从克换到升 —— 那样每种物质都得记一个系数。mol 是中转站，所有换算都经过它。

n = w M

适用条件

题目给克数问个数、给体积问质量，本质都是「走两步」。第一步换成 mol，第二步从 mol 出发，中间不跳步。

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